Grau de ionização de ácidos 5q2j5n

Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo: Vamos a um exemplo prático: Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização? O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-. HCl → H+ + Cl- Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que apenas 92 sofrem ionização, ou seja, o Grau de ionização é de 92 %. É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela: 5x2t59




Assim temos que:

Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.

Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.

Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.

A classificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.

Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se ioniza conforme a equação:

HF → H+ + F-

Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de 50% de suas moléculas ionizadas.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Fonte: Brasil Escola - /quimica/grau-ionizacao-acidos.htm