O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão. Repare na ilustração acima, ambos os recipientes estão contidos com o mesmo gás e submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. Se diminuirmos o número de mol de 2 n para n, o volume também diminui: a de 2V para V. Com isso concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante: V = K n Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. Volume molar = 22,4 L/mol Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K. O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols. Por Líria Alves Graduada em Química Equipe Brasil Escola 2fl4z
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Lei dos gases e aerossóis
Fonte: Brasil Escola - /quimica/volume-molar-gases.htm