Solução aquosa de sais 6o5c2y

Soluções aquosas de sais podem ter caráter básico ou ácido, dependendo da forma que foram obtidas. Veja, através das hidrólises salinas, como a acidez e basicidade influem no produto final de uma reação: Hidrólise salina de ácido forte e base fraca A reação entre um sal e água pode originar como produtos um ácido forte e uma base fraca, veja o exemplo: A solução aquosa salina de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7, acompanhe seu processo de obtenção: NH4NO3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (aq)                                                       Base fraca                   ácido forte A hidrólise do sal (NH4NO3) dá origem a uma solução ácida, em razão da presença do ácido nítrico (HNO3). Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(aq) + HCN (aq)                                                      Base fraca             ácido fraco A equação acima representa a dissociação do sal cianeto de amônio (NH4CN). Durante a reação são formados uma base e um ácido fracos. Tanto a base como o ácido não são ionizáveis, ou seja, não am por ionização, daí o porquê da classificação. Hidrólise salina de ácido forte e base forte NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq)                                                        Base forte              ácido forte A solução aquosa do sal NaCl (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7). Durante a reação reversível representada acima, temos a formação de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambos classificados como sendo fortes. 13835

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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