Funções inorgânicas

Nesta seção, encontram-se as funções inorgânicas, grupos de substâncias de origem mineral que apresentam características e nomenclaturas bem peculiares.

Esta seção apresenta conceitos, particularidades e características das funções inorgânicas, compostos que receberam essa denominação pela primeira vez em 1777, nos estudos do químico sueco Torben Bergman.

Todas as substâncias pertencentes às funções inorgânicas são alocadas em um ramo da Química denominado Química Inorgânica, definida desde o ano 1828 como a “parte da Química que estuda os compostos de origem mineral”.

Mapa Mental: Funções inorgânicas

*Baixe o mapa em PDF

A seguir, temos as principais funções inorgânicas:

Ácidos: são substâncias que, de acordo com o químico sueco Arrhenius, em água, sofrem o fenômeno da ionização e produzem o cátion hidrônio (H⁺¹);

Exemplos: HCl, H₂SO₄ e HI.

Bases: são substâncias que, de acordo com Arrhenius, em água, dissociam e liberam ânion hidróxido (OH^-1);

Exemplos: NaOH, Ca(OH)₂ e Au(OH)₃.

Sais: são substâncias que, de acordo com Arrhenius, em água, dissociam e liberam um cátion diferente do hidrônio (H⁺¹) e um ânion diferente do hidróxido- OH^-1);

Exemplos: KCl, K₂SO₄ e CaI₂.

Óxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2;

Exemplos: CrO e Al₂O₃.

Peróxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1;

Exemplos: H₂O₂ e MgO₂.

Superóxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1/2);

Exemplos: CaO₄ e Na₂O₄.

Hidretos: são substâncias binárias na quais o hidrogênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1;

Exemplos: LiH e AlH₃.

Carbetos: são substâncias binárias nas quais o carbono é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2 ou -4;

Exemplos: CaC₂ e Al₄C₃.

Sulfetos: são substâncias binárias nas quais o enxofre é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2.

A seguir, tenha o a uma gama de textos sobre as funções inorgânicas, assim, você poderá estudar e aprofundar seus conhecimentos em:

Propriedades
Características
Nomenclatura
Montagem de fórmulas
Classificações

* Mapa mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química

A utilização de funções orgânicas é muito comum em laboratórios

Deseja fazer uma citação?

DIAS, Diogo Lopes. "Funções inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/funcoes-inorganicas-.htm. o em 25 de maio de 2025.

Vídeoaulas

Artigos de Funções inorgânicas

A força ou grau de dissociação das bases

A força das bases é medida por meio de seu grau de dissociação que relaciona o número de fórmulas unitárias que se dissociaram com as que foram dissolvidas no início.

Ácidos

Os ácidos, que são substâncias que se ionizam em meio aquoso, são condutores de energia e estão amplamente presentes no nosso cotidiano.

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Alúmen

Alúmen é um tipo de sal que apresenta na sua composição dois sulfatos, que contêm cátions de cargas diferentes, e 24 moléculas de água.

Bases

Bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Segundo Arrhenius, aumentam a concentração de ânions hidróxido em solução. Apresentam pH maior que 7.

Carbetos

Classificação das Bases

Classificação dos ácidos

A classificação dos ácidos é realizada a partir de vários critérios diferentes, que variam desde a presença ou não de oxigênio até a medida da capacidade de ionização em água.

Classificação dos óxidos

Classificação dos Sais

Comparação entre ácidos e bases

Ao compararmos ácidos e bases, notamos que as suas propriedades são, no geral, opostas umas às outras.

Dissociação e Ionização

Equações de dissociação das bases

As equações de dissociação das bases são representações da liberação de cátions e ânions por essas substâncias quando dissolvidas em água.

Equações de ionização dos ácidos

As equações de ionização dos ácidos representam a formação dos cátions hidrônio e dos ânions quando um ácido é dissolvido em água.

Força dos ácidos

A força dos ácidos está relacionada com a capacidade dessas substâncias de conduzir corrente elétrica quando presentes na água.

Fórmulas dos ácidos

As fórmulas dos ácidos de Arrhenius apresentam como padrão a presença de um cátion hidrônio (representado na fórmula por Hy) e um ânion qualquer.

Grau de hidratação dos ácidos

A nomenclatura dos ácidos pode ser dada de acordo com o grau de hidratação deles, usando-se os prefixos orto, piro e meta.

Hidretos

Os hidretos são funções inorgânicas que apresentam características marcantes e utilizações importantes e inusitadas.

Hidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios ionizáveis são capazes de interagir com a molécula de água e formar o chamado cátion hidrônio.

Ionização

O fenômeno da ionização é uma reação química que ocorre quando a água atua como reagente, formando íons que não existiam antes em substâncias moleculares.

Montagem da fórmula das bases

A montagem da fórmula das bases depende do conhecimento do cátion que está ligado ao ânion hidróxido, aspecto facilmente identificado no nome da base.

Nomenclatura das Bases

Nomenclatura de sais hidratados

A nomenclatura de sais hidratados envolve o conhecimento de cátions, ânions e do prefixo que indica a quantidade de água presente no sal.

Nomenclatura do sal alúmen

A regra de nomenclatura do sal alúmen diferencia-se bastante das regras de nomenclatura de outros sais.

Nomenclatura dos ácidos

Nomenclatura dos carbetos

A nomenclatura dos carbetos utiliza, como regra geral, o nome do elemento químico que acompanha o carbono na composição da substância.

Nomenclatura dos óxidos

A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo.

Nomenclatura dos Sais

Nomenclatura dos superóxidos

A nomenclatura dos superóxidos é pautada em uma regra específica, na qual são utilizados os nomes dos metais alcalinos e alcalinoterrosos.

Óxidos

Óxidos são compostos binários de oxigênio, sendo o este o elemento mais eletronegativo.

Óxidos ácidos

Os óxidos ácidos reagem com a água, formando ácidos; e com soluções básicas, formando sal e água.

Óxidos anfóteros

Os óxidos anfóteros podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido.

Óxidos básicos

Os óxidos básicos são compostos de caráter iônico que ao reagirem com água formam uma base; e ao reagirem com um ácido originam sal e água.

Óxidos duplos ou mistos

Os óxidos duplos ou mistos resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

Óxidos neutros

Os óxidos neutros podem participar tanto de processos benéficos ao ser humano e ao meio ambiente quanto de processos nocivos.

Peróxidos

Peróxidos são compostos binários que apresentam o elemento oxigênio com NOX -1 e são capazes de reagir com água e ácidos.

Principais Óxidos do Cotidiano

Os principais óxidos presentes em nosso cotidiano são: óxido de cálcio, de magnésio, de silício, monóxido de carbono, dióxido de carbono e peróxido de hidrogênio.

Propriedades dos óxidos

Sais

Os sais são compostos de natureza iônica, formados pela atração entre um cátion e um ânion.

Sais duplos

Sais duplos são originados por reações de neutralização que apresentam mais de um ácido ou mais de uma base.

Sais hidrogenados

Sais hidrogenados são aqueles que apresentam um cátion hidrônio acompanhando um cátion qualquer e um ânion qualquer.

Solubilidade das bases

A solubilidade das bases é um fator importante para sua utilização, bem como definir se elas serão ou não bons eletrólitos.

Solubilidade dos sais

O estudo da solubilidade dos sais determina se um sal se dissolverá ou não em água. Assim, um sal pode ser classificado em solúvel ou praticamente insolúvel.

Sulfetos

Sulfetos são substâncias que possuem o enxofre como elemento mais eletronegativo e participam de importantes processos, como a produção de metais.