Pressão de vapor em soluções

Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar, as quais apresentam os seguintes solutos:

I. C₆H₁₂O₆

II. C₆H₈O₆

III. KNO₃

IV. C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P

V. NaCl

As soluções que apresentam a menor pressão de vapor são, respectivamente:

a) I e II.

b) III e IV.

c) III e V.

d) II e V.

e) I e IV.

Veja as soluções aquosas a seguir e suas respectivas concentrações:

I- 0,50 mol/L de C₆H₁₂O₆

II- 0,15 mol/L de C₆H₁₂O₆

III- 0,25 mol/L de C₆H₁₂O₆

IV- 0,35 mol/L de C₆H₁₂O₆

IV- 0,45 mol/L de C₆H₁₂O₆

Marque a alternativa que apresenta a solução de maior e menor pressão de vapor respectivamente:

a) I e II

b) II e III

c) II e IV

d) II e I

e) V e III

(PUC-MG) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 ^oC, 78 ^oC e 34 ^oC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).

As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:

a) éter etílico, etanol e água.

b) etanol, éter etílico e água.

c) água, etanol e éter etílico.

d) éter etílico, água e etanol.

e) água, éter etílico e etanol.

(UFSCar) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir:

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

a) I, II e III

b) I, III e II

c) II, III e I

d) II, I e III

e) III, II e I