Reações Inorgânicas

(UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH₃ → NH₄Cl).

Esta experiência é um exemplo de:

a) síntese.

b) decomposição.

c) reação de substituição.

d) reação de dupla troca.

e) sublimação.

(FEI-SP) As equações químicas:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂
P₂O₅+ 3 H₂O → 2 H₃PO₄
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
CaO + CO₂ → CaCO₃
N₂O₄ → 2 NO₂

Representam, respectivamente, reações de:

a) Dupla troca, adição, análise, deslocamento e decomposição.

b) Dupla troca, adição, análise, simples troca e decomposição.

c) Simples troca, dupla troca, síntese, análise e deslocamento.

d) Deslocamento, síntese, dupla troca, adição e análise.

e) Síntese, dupla troca, simples troca, análise e adição.

Indique qual das alternativas a seguir mostra uma reação de análise:

a) N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

b) 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → 2 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

c) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl

d) Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂

e) C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11H₂O

O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico:

Equações de obtenção do ácido sulfúrico

a) dupla troca, análise, análise.

b) simples troca, síntese, síntese.

c) dupla troca, síntese, síntese.

d) simples troca, análise, análise.

e) decomposição, síntese, síntese.