Compostos iônicos: definição e características principais

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Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica.

Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos iônicos. Para exemplificar, vamos usar a ligação entre Na e Cl, você já sabe qual substância é formada pela junção desses dois elementos? É o sal de cozinha (NaCl), que recebe a denominação científica de cloreto de sódio, a reação que ocorre para a formação você confere agora.

O átomo de sódio (Na) não é estável, pois apresenta 1 elétron livre na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na⁺. O átomo de cloro (Cl-) por sua vez também não é estável, pelos mesmos motivos que o Na, e atingirá a estabilidade somente se ganhar um elétron, esse átomo dá origem ao íon Cl^-.

Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, mais conhecida como ligação iônica. Esse fenômeno químico acontece graças à regra: cargas com sinais opostos se atraem. Veja a equação:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

Os compostos derivados da ligação iônica são denominados de compostos iônicos e possuem estrutura eletronicamente neutra.

Características dos compostos iônicos:

- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.

- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.

- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm, e o melhor solvente para esses compostos é a água.

Por Líria Alves
Graduada em Química

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Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

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SOUZA, Líria Alves de. "Compostos iônicos: definição e características principais"; Brasil Escola. Disponível em: /quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm. o em 22 de maio de 2025.

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Lista de exercícios

Exercício 1

A força de atração eletrostática é responsável pela união dos íons, onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem. Falando a um nível microscópico, tal atração entre os íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, representados pela figura a seguir:

Qual a melhor definição para essa estrutura iônica e que composto é formado a partir dela?

a) cristais de sal / cloreto de potássio
b) cristal com face plana / cloreto de cálcio
c) retículo cristalino / cloreto de sódio
d) retículo de ligações / clorato de sódio
e) estrutura de dupla face / cloreto de sódio

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Exercício 2

Marque dentre as alternativas a seguir aquela que traz as palavras corretas para completar o enunciado sobre a propriedade de condutividade elétrica dos compostos iônicos.

Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado .................... devido à existência de ................ com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos ................., fechando o ................ ..................

a) sólido, íons, eletrodos, circuito elétrico

b) líquido, íons, eletrodos, curto circuito

c) gasoso, cátions, eletrodos, circuito elétrico

d) líquido, íons, eletrodos, circuito elétrico

e) sólido, cátions, elétrons, circuito elétrico

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Exercício 3

O mar morto é o que contém a água mais salgada comparada a dos outros oceanos, cuja média considerada normal é de 35 gramas para cada litro de água. E é claro, nenhum peixe ou vegetação sobrevive nele.

Qual a estimativa da proporção de sal no mar morto e por que uma pessoa consegue ler um livro deitada em suas águas?

a) 50 gramas de sais para cada litro de água / devido à alta densidade

b) 100 gramas de sais para cada litro de água / devido à alta densidade

c) acima de 150 gramas de sais para cada litro de água / devido à baixa densidade

d) 300 gramas de sais para cada litro de água / devido à alta densidade

e) 200 gramas de sais para cada litro de água / devido à baixa densidade

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Exercício 4

Relacione os respectivos íons às suas utilizações em nosso cotidiano:

a) íon do cálcio          (   ) integrante das pastas dentais para evitar a formação de cáries
b) íon do alumínio     (   ) componente do sal de cozinha
c) íon sulfeto             (   ) faz parte da bauxita (minério)
d) íon fluoreto           (   ) está presente nos ossos
e) íon cloreto             (   ) responsável pelo escurecimento de objetos de prata

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