Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. ite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
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K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
* Baixe o mapa mental sobre distribuição eletrônica!
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
| Nível de energia |
Camada |
Número máximo de elétrons |
| 1º |
K |
2 |
| 2º |
L |
8 |
| 3º |
M |
18 |
| 4º |
N |
32 |
| 5º |
O |
32 |
| 6º |
P |
18 |
| 7º |
Q |
2 (alguns autores item até 8) |
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente
---------------------------------->
| Subnível |
s |
p |
d |
f |
| Número máximo de elétrons |
2 |
6 |
10 |
14 |
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.
Resumindo:
| Nível |
Camada |
Nº máximo de elétrons |
Subníveis conhecidos |
| 1º |
K |
2 |
1s |
| 2º |
L |
8 |
2s e 2p |
| 3º |
M |
18 |
3s, 3p e 3d |
| 4º |
N |
32 |
4s, 4p, 4d e 4f |
| 5º |
O |
32 |
5s, 5p, 5d e 5f |
| 6º |
P |
18 |
6s, 6p e 6d |
| 7º |
Q |
2 (alguns autores item até 8) |
7s 7p |
Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
---------------------------------------------------------->
energia crescente de energia
Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:
1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.
Solução:
O símbolo "Z" corresponde ao número atômico, que é a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo. Quando o átomo está no estado fundamental, a quantidade de prótons é igual à quantidade de elétrons. Assim, se Z=25, isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:
K - 1s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d5
N - 4s2 4p 4d 4f
O - 5s 5p 5d 5f
P - 6s 6p 6d
Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2
2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.
Solução:
K - 1s2
L - 2s2 2p6
M- 3s2 3p6 3d10
N- 4s2 4p6 4d10 4f
O- 5s2 5p6 5d 5f
P- 6s 6p 6d
Q- 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8
Há alguns elementos químicos cuja distribuição eletrônica não “bate” com o diagrama de Pauling.
*Crédito da Imagem: catwalker / Shutterstock
**Mapa Mental por Me. Diogo Lopes
Por Líria Alves
Graduada em Química
