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Funções inorgânicas
Nesta seção, encontram-se as funções inorgânicas, grupos de substâncias de origem mineral que apresentam características e nomenclaturas bem peculiares.
Escrito por: Diogo Lopes Dias
Escritor oficial Brasil Escola
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DIAS, Diogo Lopes.
"Funções inorgânicas"; Brasil Escola.
Disponível em: /quimica/funcoes-inorganicas-.htm. o em 23 de
maio
de 2025.
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Artigos de Funções inorgânicas
A força ou grau de dissociação das bases
A força das bases é medida por meio de seu grau de dissociação que relaciona o número de fórmulas unitárias que se dissociaram com as que foram dissolvidas no início.Ácidos
Os ácidos, que são substâncias que se ionizam em meio aquoso, são condutores de energia e estão amplamente presentes no nosso cotidiano.Ácidos mais comuns na química do cotidiano
Alúmen
Alúmen é um tipo de sal que apresenta na sua composição dois sulfatos, que contêm cátions de cargas diferentes, e 24 moléculas de água.Bases
Bases são compostos antagônicos aos ácidos, neutralizando-os. Segundo Arrhenius, aumentam a concentração de ânions hidróxido em solução. Apresentam pH maior que 7.Carbetos
Classificação das Bases
Classificação dos ácidos
A classificação dos ácidos é realizada a partir de vários critérios diferentes, que variam desde a presença ou não de oxigênio até a medida da capacidade de ionização em água.Classificação dos óxidos
Classificação dos Sais
Comparação entre ácidos e bases
Ao compararmos ácidos e bases, notamos que as suas propriedades são, no geral, opostas umas às outras.Dissociação e Ionização
Equações de dissociação das bases
As equações de dissociação das bases são representações da liberação de cátions e ânions por essas substâncias quando dissolvidas em água.Equações de ionização dos ácidos
As equações de ionização dos ácidos representam a formação dos cátions hidrônio e dos ânions quando um ácido é dissolvido em água.Força dos ácidos
A força dos ácidos está relacionada com a capacidade dessas substâncias de conduzir corrente elétrica quando presentes na água.Fórmulas dos ácidos
As fórmulas dos ácidos de Arrhenius apresentam como padrão a presença de um cátion hidrônio (representado na fórmula por Hy) e um ânion qualquer.Grau de hidratação dos ácidos
A nomenclatura dos ácidos pode ser dada de acordo com o grau de hidratação deles, usando-se os prefixos orto, piro e meta.Hidretos
Os hidretos são funções inorgânicas que apresentam características marcantes e utilizações importantes e inusitadas.Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios ionizáveis são capazes de interagir com a molécula de água e formar o chamado cátion hidrônio.Ionização
O fenômeno da ionização é uma reação química que ocorre quando a água atua como reagente, formando íons que não existiam antes em substâncias moleculares.Montagem da fórmula das bases
A montagem da fórmula das bases depende do conhecimento do cátion que está ligado ao ânion hidróxido, aspecto facilmente identificado no nome da base.Nomenclatura das Bases
Nomenclatura de sais hidratados
A nomenclatura de sais hidratados envolve o conhecimento de cátions, ânions e do prefixo que indica a quantidade de água presente no sal.Nomenclatura do sal alúmen
A regra de nomenclatura do sal alúmen diferencia-se bastante das regras de nomenclatura de outros sais.Nomenclatura dos ácidos
Nomenclatura dos carbetos
A nomenclatura dos carbetos utiliza, como regra geral, o nome do elemento químico que acompanha o carbono na composição da substância.Nomenclatura dos óxidos
A nomenclatura dos óxidos oficial é feita escrevendo-se o prefixo que indica a quantidade de oxigênios, seguido de “óxido de” e o nome do outro elemento com o prefixo.Nomenclatura dos Sais
Nomenclatura dos superóxidos
A nomenclatura dos superóxidos é pautada em uma regra específica, na qual são utilizados os nomes dos metais alcalinos e alcalinoterrosos.Óxidos
Óxidos são compostos binários de oxigênio, sendo o este o elemento mais eletronegativo.Óxidos ácidos
Os óxidos ácidos reagem com a água, formando ácidos; e com soluções básicas, formando sal e água.Óxidos anfóteros
Os óxidos anfóteros podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido.Óxidos básicos
Os óxidos básicos são compostos de caráter iônico que ao reagirem com água formam uma base; e ao reagirem com um ácido originam sal e água.Óxidos duplos ou mistos
Os óxidos duplos ou mistos resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.Óxidos neutros
Os óxidos neutros podem participar tanto de processos benéficos ao ser humano e ao meio ambiente quanto de processos nocivos.Peróxidos
Peróxidos são compostos binários que apresentam o elemento oxigênio com NOX -1 e são capazes de reagir com água e ácidos.Principais Óxidos do Cotidiano
Os principais óxidos presentes em nosso cotidiano são: óxido de cálcio, de magnésio, de silício, monóxido de carbono, dióxido de carbono e peróxido de hidrogênio.Propriedades dos óxidos
Sais
Os sais são compostos de natureza iônica, formados pela atração entre um cátion e um ânion.Sais duplos
Sais duplos são originados por reações de neutralização que apresentam mais de um ácido ou mais de uma base.Sais hidrogenados
Sais hidrogenados são aqueles que apresentam um cátion hidrônio acompanhando um cátion qualquer e um ânion qualquer.Solubilidade das bases
A solubilidade das bases é um fator importante para sua utilização, bem como definir se elas serão ou não bons eletrólitos.Solubilidade dos sais
O estudo da solubilidade dos sais determina se um sal se dissolverá ou não em água. Assim, um sal pode ser classificado em solúvel ou praticamente insolúvel.Sulfetos
Sulfetos são substâncias que possuem o enxofre como elemento mais eletronegativo e participam de importantes processos, como a produção de metais.
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