Reações de oxirredução com íons

Os estudantes do ensino médio estão sempre sujeitos a encarar reações de oxirredução com íons, tanto em provas de vestibulares quanto no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem). Assim, o balanceamento dessas equações pode ser um conteúdo de estudo muito temido.

Com o objetivo de facilitar a compreensão desse assunto, este texto procura abordar o balanceamento de equações de oxirredução com íons com a descrição de alguns os para realizá-la. Para isso, devemos iniciar pela identificação desse tipo de reação química.

As reações de oxirredução com íons são identificadas pela presença de um ou mais componentes com cargas (positiva ou negativa), ou seja, os íons (cátions ou ânions), que podem apresentar-se nos reagentes ou nos produtos, como nos dois exemplos a seguir:

1º Exemplo: Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ + H⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O

2º Exemplo: Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + H⁺ + Cl^-

Para realizar o balanceamento de equações das reações de oxirredução com íons, é fundamental seguir alguns os, como:

• 1º o: determinar o NOX de cada um dos átomos dos reagentes e produtos da equação;

• 2º o: verificar qual é a espécie que sofreu oxidação;

• 3º o: determinar a variação do NOX da espécie que sofreu oxidação;

• 4º o: multiplicar a variação encontrada no terceiro o pelo número de átomos da espécie que oxida;

• 5º o: verificar qual é a espécie que sofreu redução;

• 6º o: determinar a variação do NOX da espécie que sofreu redução;

• 7º o: multiplicar a variação encontrada no terceiro o pelo número de átomos da espécie que reduz;

• 8º o: utilizar o valor encontrado no quarto o como coeficiente da espécie que reduz;

• 9º o: utilizar o valor encontrado no sétimo o como coeficiente da espécie que oxida;

• 10º o: colocar os coeficientes nas outras espécies, de acordo com o método de balanceamento por tentativa. Naquelas espécies em que não for possível fazer isso, colocar incógnitas como coeficientes;

• 11º o: multiplicar o coeficiente de cada espécie pela sua carga;

• 12º o: igualar a somatória de cargas dos reagentes com a dos produtos para encontrar o coeficiente de uma das espécies com incógnitas;

• 13º o: finalizar o balanceamento com a utilização do método da tentativa.

Visando facilitar o entendimento, acompanhe o o a o descrito acima, no seguinte exemplo de uma equação de oxirredução com íons:

Equação iônica apresentando alguns íons e grupos de carga geral 0

1º o: NOX de cada átomo.

NOX dos átomos presentes na equação

2º o: Espécie que sofre oxidação.

Espécie que sofre oxidação na equação

Como o NOX do iodo aumenta de -1 para 0, do reagente para o produto, ele é, portanto, a espécie que sofre a oxidação.

3º o: Determinar a variação do NOX da espécie que sofreu oxidação.

Para isso, basta subtrair o NOX maior pelo NOX menor:

∆_NOX = (0) – (-1)

∆ _NOX = 0 + 1

∆ _NOX = 1

4º o: Multiplicação do NOX pela quantidade.

Nesse o, multiplicamos a variação encontrada no terceiro o pela quantidade de átomos da espécie.

I^- = ∆_NOX.1

I^- = 1.1

I^- = 1

5º o: Espécie que sofre redução.

Espécie que sofre redução na equação

Como o NOX do cromo diminui de +7 para +3, do reagente para o produto, ele é, portanto, a espécie que sofre a redução.

6º o: Determinar a variação do NOX da espécie que sofreu redução.

Para isso, basta subtrair o NOX maior pelo NOX menor:

∆_NOX = (+6) – (+3)

∆ _NOX = +6 – 3

∆ _NOX = 3

7º o: Multiplicação do NOX pela quantidade.

Nesse o, multiplicamos a variação encontrada no sexto o pela quantidade de átomos da espécie.

Cr₂O₇^2- = ∆_NOX.1

Cr₂O₇^2- = 3.2

Cr₂O₇^2- = 6

8º o: Iniciar o balanceamento.

Início do balanceamento utilizando coeficiente encontrado

Nesse o, iniciamos o balanceamento ao colocar o coeficiente encontrado no quarto o na espécie que sofreu redução.

9º o: Continuar o balanceamento.

Continuação do balanceamento com a utilização do coeficiente encontrado

10º o: Utilizar o método da tentativa.

• Existem 6 átomos de I no reagente, portanto, devemos colocar o coeficiente 3 na espécie I₂ do produto, porque nele existem apenas 2 átomos de Cl;

• Como na espécie 1, Cr₂O₇^2-, há 2 átomos de Cr, devemos colocar o coeficiente 2 na espécie Cr³⁺ do produto.

Como temos oxigênio em três espécies, e em duas delas não há coeficientes, para prosseguir o balanceamento, devemos colocar incógnitas nas espécies restantes:

Coeficientes após a utilização do método da tentativa

11º o: Multiplicação de cada espécie por sua carga.

Para isso, basta multiplicar o coeficiente da espécie pela sua carga, da seguinte forma:

• Nos reagentes:

Cr₂O₇^2- = 1.(-2) = -2

I^- = 6.(-1) = -6

H₃O⁺ = x.(+1) = +x

• Nos produtos:

Cr³⁺ = 2.(+3) = +6

I₂ = 4.0 = 0

H₂O = y.0 = 0

12º o: Somatória das cargas.

Nesse o, devemos somar as cargas dos reagentes e produtos encontradas no 11º o:

Reagentes = produtos

-2 + (-8) + (+x) = +6 + 0 + 0

-2 – 6 + x = 6

-8 + x = 6

x = 6 + 8

x = 14

13º o: Término do balanceamento.

Para finalizar o balanceamento, devemos:

• Colocar o resultado encontrado no 12º o na espécie H₃O⁺;

• Como amos a ter 42 átomos de H no reagente, é necessário colocar o coeficiente 21 na espécie H₂O no produto.

Equação da reação iônica balanceada

Por Me. Diogo Lopes Dias